elektronegatiflik

Elektronegativite Nedir:

Elektronegatiflik , bir atomun kovalent bir bağda bir çift elektron çekme eğilimini gösterir, bu atom bir veya daha fazla elektron çifti paylaştığında meydana gelir.

Eğer iki bağlı atom aynı elektronegatiflik değerlerine sahipse, elektronları kovalent bir bağda eşit olarak paylaşırlar. Bununla birlikte, genellikle kimyasal bir bağdaki elektronlar, bir atomdan (daha elektronegatif) diğerinden daha fazla tutulur.

Elektronegativite değerleri çok farklı ise, elektronlar paylaşılmayacaktır. Bir atom, bu durumda, diğer atomun bağlayıcı elektronlarını monopolize ederek iyonik bir bağ oluşturur.

Elektronegatiflik örnekleri

Elektronegativite örneği, Hidrojen atomundan daha büyük elektronegativiteye sahip olan Klor atomudur. Bu nedenle, bağlanma elektronları HCl molekülündeki (hidroklorik asit veya hidrojen klorür) C (klor) 'e H (hidrojen)' den daha yakın olacaktır.

Diğer bir örnek, her iki atomun aynı elektronegatifliğe sahip olduğu O2 (oksijen) molekülünde olandır. Yani, kovalent bağdaki elektronlar iki oksijen atomu arasında eşit olarak paylaşılır.

Periyodik tablodaki elektronegatiflik

Elektronegativitenin, Periyodik Tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru yükselen periyodik bir özellik olduğu söylenebilir.

Elektronegativite ve iyonlaşma enerjisi, periyodik tablo ile aynı eğilimi izler, böylece düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler aynı zamanda düşük elektronegativiteye sahip olma eğilimindedir.

Bu atomların çekirdekleri, elektronlar üzerinde güçlü bir çekim yapmaz. Aynı şekilde, yüksek iyonlaşma enerjisine sahip elementler, yüksek elektronegatiflik değerlerine sahip olma eğilimindedir ve atom çekirdeği, elektronlar üzerinde güçlü bir etkiye sahiptir.

Periyodik tablodaki elektronegativite örneği, en çok miktarda bulunan öğeleri soldan sağa doğru bulur.

En elektronegatif element Flor (F) ve daha az elektronegatif (veya daha fazla elektropozitif) element Frentium (Fr) ve Sezyum'dur (Cs).

Asil gazlar, kimyasal bağlar oluşturmadıkları için elektronegatifliklerini boş veya önemsiz kılarlar.

Elektronegativite ölçeği

Pauling Ölçeği elektronegatifliği hesaplamak için en çok kullanılanıdır. Florürün elektronegatifliğini 4'e ve Frucian'ı 0, 7'ye bağlayan Linus Pauling tarafından yaratılmış ve daha sonra diğer elementlerin elektronegatifliğini bu enerjiler arasında bağlanma enerjileri kullanarak hesaplamıştır.

Bununla birlikte, çok çeşitli bileşikler üzerinde hesaplamalar yaparken, 3.98'lik bir elektronegatiflik Florine atfedilir. Bunun nedeni, bu değerin daha iyi bir iç tutarlılık sağlamasıdır.

Başka bir ölçek, aşağıdaki denklemde elektronegatiflik değerlerini temel alan Mulliken Ölçeğidir : Elektronegativite = 0, 5 x (İyonlaşma Potansiyeli + Elektronik Benzeşim)

Elektronegativite göreceli bir skaladır, yani hesaplanır ve ölçülmez.

Elektronegatiflik ve elektropozitiflik arasındaki fark

Elektronegatiflikte, bir atom birleşik hallerinde paylaşılan bir çift elektronu çekebilir . Zaten elektropozitiflikte, atom birleşik hallerinde paylaşılan bir çift elektronu kaldırabilir .

Öyleyse, her ikisinin de çelişkili terimler olduğu, yani daha elektronegatif bir atomun sonuç olarak daha az elektropozitif olduğu ve bunun tersi olduğu belirtilmektedir. Ek olarak, bu değerler kovalent bağlanma sırasında bağlandığı atoma da bağlıdır.

Ayrıca bakınız: