Tavsiye, 2019

Editörün Seçimi

Tanım Katyonlar ve anyonlar

Katyonlar ve Anyonlar Nelerdir:

Katyonlar ve anyonlar iyon tipleridir, yani kimyasal bağlarla elektron kazanmış veya kaybetmiş atomlardır.

Aynı sayıda protona (pozitif yük) ve elektronlara (negatif yük) sahip bir atom elektriksel olarak nötr kabul edilir. Bu atom elektronları kabul ettiğinde veya aktardığında, sırayla şöyle olabilen bir iyon olarak adlandırılır:

  • Katyon: Elektronlarını kaybeden (veya içine oyulmuş) bir atom ve bu nedenle pozitif olarak yüklenmiştir.
  • :Niyon: Elektron alan (veya kabul edilen) atom ve bu nedenle negatif olarak yüklenir.

katyon

Katyon, pozitif yükü olan bir atomdur, çünkü elektronlardan daha fazla protona sahiptir.

Alkali metaller (Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Frâncio) katyon oluşturma eğilimindedir çünkü değer katlarında sadece 1 elektron bulunur. Bu, bu elektronu çıkarmak için gereken enerjinin çok düşük olduğu ve bu elementleri oldukça reaktif hale getirdiği anlamına gelir.

Bir katyon, eleman ismini takip eden + sembolü ile temsil edilir. Kaybedilen elektron miktarı katyon tipini gösterir:

  • Yük + 1 olan katyonlara tek değerli denir.
  • Yük +2 olan katyonlara çift değerli denir.
  • +3 yüklü olan katyonlara üç değerlikli denir.

Katyon tipleri ayrıca + işareti sayısıyla da tanımlanabilir. Bu nedenle, sadece + ile temsil edilen bir element monovalent bir katyon iken, + + + ile temsil edilen bir başka üç değerlikli bir katyondur.

Katyon örnekleri

  • Al + 3 (Alüminyum)
  • Ca + 2 (Kalsiyum)
  • Mg + 2 (Magnezyum)
  • Na + 1 (Sodyum)
  • K + 1 (Potasyum)
  • Zn + 2 (Çinko)
  • Pb + 4 (Kurşun)

anyon

Bir anyon, negatif yükü olan bir atomdur, çünkü protonlardan daha fazla elektrona sahiptir. Azot, kalkojen ve halojen ailelerinin elementleri anyon oluşturma eğilimindedir çünkü elektronları kabul etmek kolaydır.

Bir anyon, sembol ismiyle temsil edilir - elemanın ismini takip eder. Alınan elektronların sayısı anyonun tipini gösterir:

  • Yüklü anyonlara monovalent denir.
  • Yüklü -2 olan anyonlara bivalent denir.
  • -3 yüklü olan anyonlara üç değerlikli denir.

Katyonlarda olduğu gibi, anyonlar sinyal sayısı ile de tanımlanabilir. Bu nedenle, sadece - ile temsil edilen bir element monovalent bir anyon iken, - ile temsil edilen bir - iki değerli bir anyondur.

Anyon örnekleri

  • O-2 (Oksijen)
  • N-3 (Azide)
  • F-1 (Florür)
  • Br-1 (Bromid)
  • S-2 (Kükürt)
  • Cl-1 (Klorür)

İyonik Bağlantılar

İyon bağları veya elektrovalent bağlar katyonlar ve anyonlar arasında oluşan bağlardır.

Elementler elektronları, son enerji katmanlarının 8 elektrona sahip olduğu şekilde alabilir, verebilir veya paylaşabilir. Bu, Octet Teorisi olarak bilinir.

Octet Teorisine göre, değerlik katında (son elektron katmanı) 8 elektron olduğunda atomlar stabilize olma eğilimindedir. Bu nedenle, pozitif olarak yüklenerek, katyonlar negatif yüklü anyonlara bağlanır. Bu şekilde, atomlar denge elde etmek için elektronları üretir veya kabul eder.

Katyonlarla anyonlar arasında oluşan bağlar çok güçlüdür ve aşağıdaki özelliklere sahip olma eğilimindedir:

  • normal sıcaklık ve basınç koşulları altında katı ve kırılgandır;
  • çok kaynama ve kaynama noktası;
  • en iyi çözücünüz sudur;
  • Sıvılarda çözündüğünde, elektrik akımı iletin.

İyonik bağlar, Na + (sodyum katyon) + Cl- (klorür anyon) → NaCl bağından oluşan sodyum klorür (yemek tuzu) gibi iyonik bileşiklere yol açar.

İyonik bileşik örnekleri

İyonik bileşiklerin bazı örnekleri:

  • NaCl - Sodyum klorür (pişirme tuzu)
  • Na2S04 - Sodyum sülfat
  • CaCO 3 - Kalsiyum karbonat
  • NaNO 3 - Sodyum nitrat

Katyon masası

Li +lityumFe + 2demir
Na +sodyumCo + 2cobaltoso
K +potasyumNi + 2Niqueloso
Rb +rubidyumSn + 2kalay
Cs +sezyumPb + 2Plumboso
(NH4) +amonyumMn + 2manganöz
Ag +gümüşPt + 2platinli
Cu +bakırBi + 3bizmut
Hg +tek değerli cıvalıAl + 3Paslanmaz çelik
Au +AurosoCr + 3krom
Mg + 2magnezyumAu + 3aurik
Ca + 2kalsiyumFe + 3demir
Sr + 2stronsiyumCo + 3kobalt
Ba + 2baryumNi + 3Niquélico
Zn + 2çinkoSn + 4kalay
Cd + 2kadmiyumPb + 4kurşun
Cu + 2bakırMn + 4manganic
Hg + 2cıvalıPt + 4platin

Anyon tablosu

F-florürP207 -4pirofosfat
klorid(NO 2 ) -nitrit
brbromit(NO3) -nitrat
I-iyodürS-2sülfit
(ClO) -hipoklorit(S04) -2sülfat
(CLO 2 ) -klorit(S03) -2sülfit
(CLO 3 ) -klorat(S203) -2tiyosülfat
(CLO 4 ) -perklorat(S4O6) -2persülfat
(BrO) -hipobromit(Mn04) -permanganat
(BrO3) -bromat(Mn04) -2manganat
(GÇ) -hipoiyot(SiO3) -2metasilikat
(IO 3 ) -iyodad(Si04) -4ortosilikatı
(GÇ 4 ) -periodat(CrO4) -2kromat
(CN) -siyanür(CrO7) -2dikromat
(CNO) -siyanat(AsO3) -3arsenite
(SSS) -tiyosiyanat(AsO 4 ) -3arsenat
(C2H3O2) -asetat(SbO3) -3Antimônito
(CO3) -2karbonat(SbO 4 ) -3antimonate
(C2-4) -2oksalat(BO3) -3borat
[Fe (CN) 6 ] -3ferricyanide(SnO3) -2stannat
[Fe (CN) 6 ] -4ferrosiyanat(Sn02) -2stannite
(PÇ 3 ) -metafosfat(A102) -alüminat
(H 2 PO 2 ) -hipofosfosit(Pb02) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2fosfit(Zn02) -2zincato
(PÇ 4 ) -3ortofosfat

Popüler Mesajlar, 2019

DDC

Popüler Kategoriler

Top